同主族电负性从上而下,同族元素电负性变化

同主族电负性从上而下,同族元素电负性变化

庆瑾感叹，主要看哪个因素影响最大。如果同一周期的原子半径相近，电负性的影响就更大（即电子云的短手和长手的问题）；如果不同周期，影响最大的因素就是原子半径（即负电荷（1）元素的电负性增大（2）元素的电负性减提出【试题分析】

同主族从上到下电负性

电负性的大小比较有规律：电负性随着原子序数的增加而增大，并呈周期性变化。 同一时期，元素的电负性从左到右增大，同主族元素的电负性从上到下减小。 对于子族来说，同族元素的电负性也大致呈现同一周期，从左到右元素的电负性增大，同主族元素的电负性从上到下减小。 对于子族来说，同族元素的电负性普遍表现出这种变化趋势。 因此，电负性高的元素集中在元素周期表的右上角，电负性低的元素集中在左侧

同一主族中,自上而下,电负性逐渐

对于同一主族的元素，电负性随着原子序数的增加而减小（从上到下）。 这是由于电子层数增加所致（同一时期，从左到右，元素的电负性增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的电负性减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。思考：根据电负性，判断氧的非金属性和氯的非金属性

为什么同一主族电负性减小

同一周期元素从左到右，元素的核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子吸引电子的能力逐渐增强，因此同一周期元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族元素原子最外层电子排布是相同的。我们先看一下为什么第一主族元素的活度是这样的从上到下依次重新排列？ 一般来说，是因为最外层轨道的电子能量越来越高。

同族元素从上到下电负性

1.随着原子序数的增加，元素的电负性发生周期性变化。 2、同一周期内，元素的电负性从左到右增大，同一主族中，元素的电负性从上到下减小。 对于子族，同族元素的电负性也较大。2.注：同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核从外壳吸引电子的能力逐渐减弱，故电负性下降。 结果1课题探索2：为什么同一主族元素的电负性从上到下逐渐增大？