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s1p1的光谱项 |
2p23s1的全部光谱项,mg激发态的光谱支项是什么
已知Natomis1s22s22p3的电子构型①描述电子云的分布特征;②写出N的基态谱项和子谱项;③写出激发态2p23s1的所有谱项。 写出Beatom的薛定谔方程,并计算正确答案:P2配置的基本谱项为3P,即L1=1S1=1,然后与S1耦合,则L=L1+L3=1+0=1S=S1+当L=1S=当J=当L=1S=J=时谱项为4P,能量最低的分支项为2Pis4P1/2P2配置的基本光谱项是3P,
1.角动量耦合方案j-j耦合jjl1,s1→j1;l2,s2→j2LSj1,j2→J适用于重原子(Z>40)※L-耦合l1,l2→L;s1,s2→SLSL,S→J适用于轻原子(Z≤40)(1 )总轨道角动量A.2P1/2→2S1/2,2P3/2→2S1/2;B.2S1/2→2P1/2,2S1/2→2P3/2;C.2D3/2→2P1/2,2D3/2 →2P3/2;D.2D3/2→2P1/2,2D3/2→2P3/223.碱金属原子光谱的精细结构形成的潜在物理原因A
例2:3光谱项有L=0,S=1,所以J可以为1,从而给出光谱分支3S1例3:钠的精细结构D线(3p3s跃迁),两个光谱线波长相差6Ǻ。 Spectralitem2PSpectralitem2S1s22s22p63p1s22s22p63s3P3/22S1/25890Å5896Å3P1/2.6.3Spectralitemofatom§2.6.3Spectralitemofatom电子构型的表示方法:nlx示例:1s22p2原子谱item的表示方法:2S+1LL=0,1,2,3...S,P,D,F...原子谱支的表达方法:2S+1LJ1.电子和原子运动态
1.谱项综合分析谱项综合分析2.6.2多电子原子的态和量子数在多电子原子中,电子之间的相互作用非常复杂,但可以粗略地概括为以下相互作用:电子轨道运动之间的相互作用;●对于完全填充的电子壳层,自旋相互抵消,以及每个电子轨道角动量的矢量和也只是抵消,因此在推导光谱项时可以忽略它。 3.原子能谱项对应能级的相对大小第19/28页多电子原子
6.0,0)LS31121210121231313133,2,110,1,0;0;,211,1,0;2,1,0;2,;,;,2,13,2,1,ssllssSLSSppllssSLDDPPSSLSJDstate:状态:因此,光谱项是:当 、spectralsupport项:确定配置,两(林)写出如下原理光谱基点(基态光谱分支):(1)Ru(44);(2)Os(76)。 点击查看问题6的答案。对于Scatom(Z=21),写:1)能级最低的谱支;2)该谱支代表的状态
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根据洪特规则,S大的光谱支项能量低.s1p2一共3个电子,全部自旋平行能量最低.s=3*1/2=3/2,那么S=2s+1=4. 其次需要L最大.s电子l=0,m=0;2个p电子m需尽可能大,但因为自...
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