s轨道成分最多的杂化轨道,下列具有顺反异构体的是

s轨道成分最多的杂化轨道,下列具有顺反异构体的是

杂化轨道的成分越多，杂化轨道的键合能力越强。 成分越多，键合能力越强，主要是因为山梨体更致密，穿透效果更强，键合能量更低且更稳定。 原子核附近出现概率越高的电子，sp2杂化越多，组成成分越多，原子间距离越近，轨道重叠面积越大，因此sp2形成的σ键比sp3形成的σ键更稳定；同样，球杂化形成的σ键更稳定。 共价键稳定吗？

(3)SO3三聚体中的原子形成4δ键，为sp3杂化；SO3三聚体中的每个原子都有S=Obonds和S-Obonds，且S=Obonds的长度相对较短。 即a短，分子内σ键数为3×4=12，故答案为：sp3;a;12;(4)晶胞内Osp2杂交，1山梨醇与2轨道杂交形成的杂化轨道，山梨醇成分占sp3杂交的1/3，山梨醇成分占1/3

＞▂＜ 那么，以高锰酸盐、高铁酸盐等四面体为例，根据上述讨论，sp^3杂化(4s和4p)和d^3杂化(3d和4s)都满足四面体对称性，所以最终情况是杂化轨道中同时存在4个p和3d分量，这个(C)每个sp2杂化bital含有satomicorbital和patomicorbital成分；（D）sp2杂化轨道可以形成键，Bondcanalsobeformed。 23.下列关于sp3不等杂化轨道的说法正确的是（）。 A）它由山梨国组成

为什么要杂交？ 原因1：杂化轨道的键合能力较强，例如轨道电子云均匀分布在原子核周围，键合能力较弱。 杂化后轨道电子云分布更加集中，键合能力增强；形成键合时，有利于轨道间最大重叠，二聚体(BeCl2)2(g)中的键能为sp2杂化。 InsolidBeCl2,Beissp3杂化。 3.等价杂交和s-p型不等价杂交（1）等价杂交：①概念：不同类型的原子轨道"混合"，

(2)根据S8的分子结构，S8分子中，Satomis的成键电子对数为2，孤电子对数为2，杂化轨道数为4。因此，Satomissp3采用杂化轨道模式，故答案为：sp3；(3)H-二键长度>H-键长，故H-键能大于24、反应后形成的能量介于原轨道能量和轨道能量之间。 25.多次杂交后的分子空间形态轨道sphybridization:线性sp2杂交:planartriangle(equalhybridizationisplanarregulartriangle)