氯原子的sp3杂化图解,不等性sp3杂化举例

等性杂化和不等性杂化 2023-08-14 18:05 370 墨鱼

等性杂化和不等性杂化

氯原子的sp3杂化图解,不等性sp3杂化举例

⊙ω⊙ Cl进行sp3杂化，形成4sp3杂化轨道，7个电子，其中3对填充3个杂化轨道（记为ashybridorbitalA），最后1个主页社区选定商业合作视频上传创作者服务新闻中心关于我们社会责任加入我们中文【干货】学校一必修1化学笔记：氯和氯比较声音#实高一#化学笔记#实高一#高一化学笔记#高

次氯酸的中心原子是Cl原子，分子中的氯原子是sp3杂化的。次氯酸的结构式为H-O-CI。根据价电子对的理论分析，氯原子最外层有7个电子，与氧原子形成σ键，从而形成8个电子，即氯原子为17号元素，核外的电子分为三个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子。

，SP3杂化轨道：它是1个轨道和3个轨道也扇形原子之间的杂化，形成4个等价的SP3杂化轨道。四个SP3杂化轨道相互形成109.5，sp3杂化形成正四面体分子。例如，CH4线性型：CQ，16，RcClsJZnCIO2F2，两个氧原子应为sp3杂化，四面体轨道，两对孤电子对占据两个杂化轨道，向空间延伸并尽可能错开，以尽量减少斥力，F和O，O和O之间形成Sigmabond，键能不高，所以很活跃和氧化。 ClO2二氧化氯

sp3杂化（英语：sp3hybridization）是指同一个电子扇原子中的一个或三个n轨道的杂交过程。原子进行sp3杂化后，上述山梨轨道和n轨道将转化为四个等效原子轨道，杂化前后轨道数量不变，空间取向发生变化；杂化轨道可以与周围原子形成更强的σ键，或单独排列电子对，不存在空杂化轨道。杂交后轨道延伸方向和形状发生变化，键合能力增强，键合能力大

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标签：不等性sp3杂化举例