钙的电子排布式为什么没有d,ca第三层电子数为什么是8

电子排布为什么是288 2023-08-14 14:27 866 墨鱼

电子排布为什么是288

钙的电子排布式为什么没有d,ca第三层电子数为什么是8

碳、氧、钠、钙原子的电子排布分别为1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p64s2，其简化电子排布可表示为[He]2s22p2、He]2s22p4、[Ne]3s1、Ar]4s2，则有问题。钙元素核外的电子排列应为1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d2,即(2,8 ,10)。。原因在于主量子不同

因为电子的排列必须遵循能量最低的原则，也就是说，电子首先占据低能量的电子轨道。实际上，第三电子层也有d子层，可以容纳10个电子，但是第四电子层的S子层，当该层的能量低于3d电子Z<=20时，4s能量低于3d能量。

=4，钙离子数与氟离子数之比=4:8=1:2，故其化学式为CaF2；单晶中含有8个氟离子，4个钙离子，其质量为ρ，密度为ρ，故其体积V==所以答案为：CaF2，。点评：本题是根据碳、钠、钙等元素的推论。

钙原子的电子构型代表了原子核外的电子构型图。电子壳有七个，用1、2、3、4、5、6、7等数字分别代表K、L、M、N、O、P、Q等电子壳，以及s、p、d、f等。符号分别表示每个电子子图的结构原理，即电子排列原理。水平一行是一个电子层。电子按图中顺序排列。一条轨道填满后，将放置在下一条轨道上

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