原子轨道电子能量大小,原子轨道能量大小顺序

原子轨道电子能量大小,原子轨道能量大小顺序

(ˉ▽ˉ；) 比较原子轨道的能级：氢原子中：E3sE3p、E3dE4s；钾原子中：E3sE3p、E3dE4s；铁原子中：E3sE3p、E3dE4s、E3sE4s、E3dE3p。 你能比较原子轨道的能量吗：氢原子中：E3s4。核外电子的轨道能量：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p...n+0.7l比较：1<2<2.7 <3<3.7<4<4.4<4.7<5<5.4<5.7<6<6.1<6.4<6.7）。 练习题：1.下列各组都有更多的电子

答：解：（1）不同电子层上形状相同的原子轨道的能量级：1s<2s<3s<4s...；所以2s<3s；（2）不同层、不同能级，原子轨道的能量级为：1s<2s<2p<3s，但电子轨道的半径不是任意的，只有当半径满足一定条件时才有可能出现这样的轨道。 也就是说，电子的轨道是量子化的。 电子在这些轨道上围绕原子核的旋转是稳定的，不会产生电磁辐射。 2.能级假说

●▽● 由于经典物理学无法解释里德伯公式，玻尔在构建模型时做出了违反经典力学的假设——电子在核外轨道上做圆周运动，但轨道的半径和能量不是连续的而是离散的，电子不符合经典力学1.构建原理（能级）：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f2.最低能量原理：在基态（最低能量）原子中，电子总是首先排列在最高能级 .3.泡利

原子核外电子能级能量顺序中能量最低的原子称为基态原子。 当处于基态原子的电子处于基态原子时。 当基态电子吸收能量时，电子会跳跃到原子最外层电子的公转半径，即原子的半径，与落到原子上的第一个电子的轨道半径相同。 设氢原子的半径为R，根据原子的最大和最小电离能的比值，可以计算出原子相对于氢原子半径的大小

选择电子的原子轨道也是球对称的，每个n能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道也是纺锤形，每个np能级有3个原子轨道，彼此垂直（用px、py、pz表示）； 能级随原轨道半径的增大而减小，系统的势能随轨道半径的增大而增大，随轨道半径的减小而减小，电子的总能量随轨道半径的增大而增大3.一定的稳态能量