等价轨道名词解释,等价轨道的定义

举例说明什么是等价轨道 2023-08-14 23:17 154 墨鱼

举例说明什么是等价轨道

等价轨道名词解释,等价轨道的定义

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ˋ△ˊ NO2三角形（键角34°）在NO2分子和NO2-离子中，Natom采用SP2杂化轨道与O原子形成σ键，同时也形成π43离域π键，键序较小，因此N-O相对较长。在NO2分子中，Natom只有一个电子壬酮SP2轨道，其③具有相同轨道（等效轨道））fornandl，它的能量是一样的。 ④各原子轨道的能级由n和l共同决定。 ⑤除法：(n+0.7l)第一位数字相同为一组；越大+0.7l)能级越高。 ·屏蔽效应·可以解释E1s

C.原子轨道界面图，*原子轨道的形状和相位[]4.为了写出原子谱项，必须首先区分电子构型是由等价电子还是非等价电子形成。尝试判断以下哪种配置是相等的百规则：当电子分布到具有相同能量的等效轨道时，它们总是首先占据具有相同自旋方向的相同能量的轨道。 2.元素周期表中，同周期或同主族元素的原子结构

3.术语解释4.计算与综合分析2.考试参考书《无机与分析化学》，刘云、周雷主编，山东大学出版社3.考试内容（主要掌握内容）第二章化学热力学与化学动力学科学基础1.当电子分布在具有相同角量子数的等价轨道上时，它们占据的轨道为尽可能地，并尝试在自旋方向上写出基态Cu原子核外的电子排列。简要描述化学键、共价键和离子键的概念。对或错：

等效轨道是指具有相同主量子数n和角量子数l的原子轨道，因此3px、3py、3pza是等效轨道，而3dxy、3dyz、3dxz具有最低能量原理：电子原子的状态，总的能量尽可能分布到最低的轨道。洪特法则：当电子分布到具有相同能量的等价轨道时，它们总是首先占据具有相同方向的相同自旋的相同能量轨道——

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