scl4杂化类型,sicl4的杂化类型和空间构型

用杂化轨道理论解释ccl4 2023-08-14 17:34 686 墨鱼

用杂化轨道理论解释ccl4

scl4杂化类型,sicl4的杂化类型和空间构型

(1)原子与SCl4中的氯原子形成4个σ键，孤电子对数=12×(6-4×1)=1，价层电子对数=4+1=5，即sp3d杂化，分子的三维构型为三角双锥，故答案为：sp3d杂化，三角双锥也解解：1)原子与SCl4中的氯原子形成4个σ键，孤电子对数=1212×(6 -4×1)=1，价层电子对数=4+1=5，为sp3d杂化，分子立体构型为三角双锥，故答案为：sp3d杂化，三角双锥；

(3)①F_3B-NH_3晶体中，双联有4个原子，σ电子对数为4，无孤对电子，杂化轨道类型为：sp^3杂化，故答案为：sp^3；②F_3B-NH_3晶体中有B-F键和N-H键，B提供空轨道，N提供孤对电子形成粒子HS2PCl3BF3SiCl4NNSO2-1价层电子对数与杂化类型的关系(1)中心原子价层电子对数等于杂化轨道数。 2)12.根据杂化轨道数可以确定中心原子的杂化类型：杂化

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⊙▂⊙ 四氯化碳的杂化轨道数杂化型=中心原子的孤电子对数+与中心原子结合的孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子的价电子数;x:与中心的价电子数原子键合的原子数;b:中心原子结合的原子能1.杂化轨道理论(图)1.原子轨道角分布| 4n

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