离子半径大小比较规律,同周期阳离子半径大小比较

元素离子半径规律 2023-08-14 15:55 470 墨鱼

元素离子半径规律

离子半径大小比较规律,同周期阳离子半径大小比较

离子半径比较式(1)同一元素的粒子，电子越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子1.粒子半径的比较1.同种元素的粒子半径的比较：对于同一种元素的原子组成的粒子，原子核外电子越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应的原子半径。如r(Na+)

(6)同周期元素形成的离子在比较半径时应分为两部分。 ①同周期元素形成的阳离子，从左到右，随着核电荷数的增加而增大，阳离子半径逐渐减小。例如，第三周期阳离子粒子半径的比较规则1、同一元素的粒子半径的比较，同一元素的原子组成的粒子，原子核外电子越多，粒子半径越大，而阳离子半径比对应的原子半径小，如rNarCl，同一元素不同

该定律的理论解释：影响粒子半径大小的因素包括核电荷数、电子层数、原子或离子和阳离子的电子数。随着核电荷数的增加，原子核对原子核外电子的引力增大，原子半径减小；电子层数和原子核第一步就是看电子层数，电子层数越多，半径越大。第二步，当离子的电子层数相同时，核电荷数（原子序数）越大，半径越小。第三步，当电子层数和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。比较S2-(

4.对于不同电荷和电子层的离子，可以选择一种离子进行比较。例如：比较K+和Mg2+的半径时，可选择Na+的半径作为参考，可见K+>Na+>Mg2+3。"三看"法快速判断简单粒子半径的规律总结：①电子层数：首先看电子层数，在比较离子半径时，看电子层数s表示半径的大小，电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小。 ②电荷数：电子层中的电荷数

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