四个量子数的取值规律,磁量子数的取值

四个量子数的取值规律,磁量子数的取值

列出轨道量子数，它代表电子绕原子核运动时的角动量，对电子的能量也有很大的影响。 可能的值都是小于n的非负整数。 是磁量子数，当有外磁场时，电子的轨道2.四个量子数的名称、符号、值和含义；s、p、原子轨道以及电子云的形状和空间延伸方向。 3.多电子轨道的近似能级图及核外电子排列规则。 4.元素周期表

＋０＋ 第五章四个量子数的值和物理意义(1)主量子数n：值：正整数，例如1,2,3,...n。 描述原子中电子（出现概率最高的区域）与原子核之间的距离。越大，电子（出现概率最高的区域）与原子核之间的距离4.自旋量子数（ms）电子除了绕原子核公转外，还有自旋运动。描述电子自旋运动的量子数也称为自旋量子数ms。有两个相反的自旋运动，自旋量子数分别为+1/2、-1/2，符号"↑"和"↓"表示

电子原子的运动状态可以用四个量子数n、l、m、ms来描述。 1）主量子数n主量子数用于描述原子中电子出现概率最高的区域距原子核的距离，或者决定电子层数。 主量子数的值是正整数，如1、2、3等。主量子数的取值范围是正整数，通常用字母表示。 主量子数越大，能量越高。 对于氢原子来说，它的主量子数n只能取整数，如1、2、3、4……等，这些整数影响氢原子谱的规整性

2.知识重难点解析1.原子结构模型→量子力学（四个量子数）n,l(n),m(2l+1),ms值规律：n﹥l≥∣m∣;ms=±1/2第12章.原子核外电子排列规则（三原理）：No.1~ 36；鲍林近似能级图简要解释了四个量子数的物理意义和量子化条件？ 小东西？ 回答：主量子数描述了在原子核外运动的电子的四个量子数之一，通常用符号表示。 其值为正

四个量子数值规则的例子：n=1,l=0,m=0,ms=+1/2这四个量子数代表电子的运动状态n=1,l=0,m=0,ms=+1/2碳核外有六个电子，最外层有四个电子，因为这四个电子都在第二个壳层或第二个壳层中。例如，在第20个Ca元素，K(1)的E3d9） >E4s，不符合轨道能量越大的规律。 而Sc(No.21)则E3d