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原子电负性大小取决于 |
为什么中心原子的电负性较小,配原子电负性对键角的影响
可以这样理解:电负性小,对电子的吸引力较强,电子云离配位原子越近。配位原子之间的库仑斥力使配位原子趋于远离彼此。键角大,反之亦然。 简单地说,当中心原子分子的电负性高时,其键合角也小,表明原子间的相互作用强,分子键合紧密,分子稳定性高;反之,当中心原子的电负性低时,其键合角大,表明原子间的相互作用强。
相反,当两个相邻的成键电子对远离近中心原子时,相互排斥力会变小。 正如上面学生的问题(1)中,nf3和nh3的中心原子都是原子,而且都是sp3杂化,但由于1的电负性比较规则1。随着原子序数的增加,元素的电负性呈现周期性变化。 2、同一周期内,元素的电负性从左到右增大,同一主族中,元素的电负性从上到下减小。 对于子族,同族元素的电负性也很大
电负性越大,键合角越小。有两种情况,区分如下:第一种情况,配位原子相同,配位原子之间的电负性(电引力)也相同。随着中心原子电负性越大,键长越短,同一配位周期的元素,随着核电荷数的增加,原子核与最外层电子之间的距离减小,吸引力增大,电负性增大。 第二循环C、N、O、Fin的电负性分别为2.5、3.0、3.5、4.0,呈增加趋势。 相同的
ˇ﹏ˇ 如果中心原子相同,配体的电负性较大,则配体离中心原子较远,因此配体与中心原子之间的夹角较小(FSFi夹角小于ClSCl)。电负性可以用来判断化合物中元素化合价的正负:负性高的元素往往具有负价,电负性低的元素往往具有正价。 ③化学键类型的判断一般认为,如果成键原子所属元素的电负性差值大于1.7,则通常形成离子键。
电负性的大小比较有规律:电负性随着原子序数的增加而增大,并呈周期性变化。 同一时期,元素的电负性从左到右增大,同主族元素的电负性从上到下减小。 对于子族,同族元素的电负性也大致呈现。我的猜测是因为:(1)大多数缺电子元素具有弱电负性;(2)大多数缺电子元素具有强电负性。 因此大部分外设
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