氮气与氢气反应化学方程式可逆吗,为什么白磷有6个磷磷键

氮气与氢气反应化学方程式可逆吗,为什么白磷有6个磷磷键

≥＾≤ 氮和氢的反应需要高温高压的催化剂才能进行，而且也是可逆反应。 产生的氨不仅是制造肥料的重要基础，也是生产硝酸的重要化工原料。 氮与氢反应的化学方程式为：2N氢与氮合成氨是可逆反应，化学方程式为：N2+3H22NH3。 已知在室温下，1g的H2完全转化为NH3，释放的热量为15.4kJ。 请写出该反应的热化学方程式。 答案N2(g)+3H2(g)⇌

氮与氢的反应是可逆的，氮与氢反应生成氨。反应条件为高温高压。 可逆反应是指在相同条件下既可以向正向反应方向又可以向反向反应方向进行的反应。 1.氮与氢的反应是工业生产氨的重要方法。高二化学要学的。方程式为：N2(g)+3H2(g)=(催化剂，加热加压)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol催化剂为氮化硅催化剂，反应是可逆的。2.氮气

氢、氮合成氨是可逆反应，其化学方程式如下：N2+3H2高温高压催化剂2NH3。已知在室温下，1gH2完全转化为NH3，放热量为15.4kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式化学方程式11.氮和氢N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2.氮氧N2+O2=2NO(放电)3.氨催化氧化4NH3+5O2=4NO+ 6H2O4、氨和氯化氢NH3+HCl

氮与氢的反应是可逆的，氮与氢反应生成氨。反应条件为高温高压。 可逆反应是指在相同条件下既可以向正向反应方向又可以向反向反应方向进行的反应。 多为放热反应。 氮和氢的反应是工业氨生产的重要方法，可以在高二化学课上学到。 方程式为：N2(g)+3H2(g)=(催化剂，加热加压)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol，催化剂为氮化铁催化剂，

氢与氮反应的化学方程式氮与氢反应是工业生产氨的重要方法，可以在高中化学二年级学习。方程式为：N2(g)+3H2(g)=(催化剂，加热加压)2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol催化剂为氮化铁催化剂，(1)常温，1g的H2完全转化为NH3，放热量为15.4kJ，6g的氢气发生反应，放热量为92.4KJ。反应的热化学方程式为 ：N2(g)3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol；所以答案