离子半径大小比较三看法口诀,简单离子半径比较

离子半径大小比较三看法口诀,简单离子半径比较

(6)同周期元素形成的离子在比较半径时应分为两部分。 ①同周期元素形成的阳离子，从左到右，随着核电荷数的增加而增大，阳离子半径逐渐减小。 例如，在第三循环的阳离子理论中，比较离子半径的方法有电荷型、容量型和分离型三种。 离子半径比较法的口头禅是：阳离子小，阴离子大；双电层模型之间的距离最远；双电层模型中存在比例系数；两离子形状相似且小

ˇ＾ˇ 4.1）同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 5.例如，钠原子>钠离子，氯原子<氯离子(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 6.例如氧离子>锂离子(3)相同1.比较粒子半径大小①相同核电荷的粒子，电子越多，半径越大：阳离子半径<原子半径<阴离子半径如：H+HH–;FeFe2+Fe3+;Na+Na;Cl

①电子层数：首先看电子层数。在离子半径的比较中，电子层数代表了半径的大小。电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小。 较小。 ②电荷数：电荷数是电子层内离子半径的比较公式（1）同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 例如氧离子>锂离子

∩△∩ 1.同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子。 2.同一周期元素粒子，阴离子半径与离子半径比较方法公式2020-02-1914:51:00文/严宇对于同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 同类与原子半径相比。 具有相同的电气

1.1、同一元素不同粒子的半径比较。核电荷数相同，可以认为原子核对电子的影响近似相等。此时，粒子的半径主要由原子核外电子数决定。电子数越多，电子数也越大。 原子半径较大。 当电子层数相同、核电荷数相同时，看最外层电子数，越多半径越大，如氯离子的半径比氯原子的半径大。 比较原子半径的大小，可以根据元素在周期表中的位置来判断。其判断公式为：同层有较大的原子核