主族副族性质变化规律,主族元素性质的周期性变化规律

主族副族性质变化规律,主族元素性质的周期性变化规律

副族元素性质归纳与解题分析铜族元素碱金属元素物理性质金属键强，熔点和沸点高，有升华热，导电导热性好，密度高，化学性质不活泼，随原子序数增加而活性下降的变化规律主族元素在低氧化态+I和+时性质逐渐变化的规律即：从上到下，原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，获得电子的能力逐渐减小，失去电子的能力逐渐增大，元素的金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物

原子半径逐渐增大，获得电子的能力逐渐减小，失去电子的能力逐渐增大，元素的金属性逐渐增加，非金属性逐渐减少，气态氢化物按照核外电子排列规则稳定：最后一个电子填充在最外层的为主族；最后一个电子填充的为主族。最外层轨道未填充的是子组。 我在中学时没有学过轨道电子排列，所以描述起来仍然很复杂

子族元素主族元素：从上到下，元素的电负性逐渐减小，原子吸引电子的能力逐渐减弱，反之，失去电子的能力逐渐增强，因此非金属性依次减小，金属性依次增大。 所有元素中，铯电负性最小，属于金的副族，需要单独记录。只需记录铁的位置、主族电子数、最外层、氧化还原性能、原离子半径即可。 ；这些是一般规则，其他可以与上述相关

规则不同：主群中的元素无论是周期性的还是主群之间都会有遵循的规则，但子群中的元素通常是不同的，或者各种平行元素都遵循一个规则。 结构不同：主族元素内层电子是不稳定结构，只有最外层电子是不稳定结构。 ，元素的电负性是序贯的（3）同一个主族，从上到下，元素的电负性是序贯到子族的，同族元素的电负性也一般呈现这样的情况

(4)随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子排布、原子半径(除稀有原子外)和化合价都发生周期性变化。 上述规则主要针对主族元素，子族和VIII族的情况更为复杂。 知识点3：元素周期表②变化规律：③应用：判断金属性和非金属性的强弱。 3）对角法则在元素周期表中，有些主族元素具有接近的电负性，并且与右下角的主族元素有相似的性质，称为"对角法则"。 1.粒子半径比较