所以，是sp2杂化。杂化后，两个sp2轨道上有各有一个电子，形成两个σ键，夹角大约是120°；剩下的sp2...
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吡咯的N为什么不是sp3杂化,吡咯的大∏键
吡啶的N是什么杂化
2023-08-12 19:27
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墨鱼
| 吡啶的N是什么杂化 |
吡咯的N为什么不是sp3杂化,吡咯的大∏键
该环是芳香族的，因此Nhas孔道垂直于该平面，并且该孔道不参与杂交。 Soit'ssp2。 这也表明Natomin吡咯不是sp3杂交的，而是sp2杂交的。 吡咯中原子的杂化表明，原子可以采用非标准杂化以最大化共振效应。
首先，吡啶是芳香族的，即吡啶环上有较大的π键。如果NisSP3进行轨道杂化，则两个双键的轨道与π键之间会存在一个夹角。 吡啶N和两个碳之间不可能形成键，而一个不成对的电子与其他五个碳原子形成大的π键π6^6，因此发生不等的Sp2杂化。 吡咯和二碳砂
对于吡咯原子也是如此。 吡啶和嘧啶都是六元环，且nissp2杂化，不参与杂化的轨道提供了电子参与大π键的形成。 其中两个3sp2杂化轨道参与形成σ键，另一个有单独的电子对N进行sp2杂化，其余轨道垂直于吡咯平面，与C的轨道形成定域键。N有5个价电子，3个形成σ键，因此还有2个
有机氨和有机胺中的原子为SP3杂化；吡咯、吡啶等九杂环化合物为SP2杂化。注意，此时原子上孤对电子的位置不同，吡咯在轨道上方，吡啶在SP2杂化轨道，用上述方法无法判断的杂化为特殊的杂化。最典型的例子是吡咯：用方法2来判断：原子都形成π键，这是sp2杂化（这一点正确）；原子不形成π键，而是sp3杂化（这是错误的）。 实验确定吡咯是平面分子，所以N
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标签： 吡咯的大∏键
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