试用分子轨道理论解释:N原子的电离能小于N2分子的电离能,O原子的电离能大于O2分子的电离能,但N原子和O原子的电子亲和能都分别大于N2分子和O2分子的电子亲和能。...
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第一电离能大小顺序图 |
n和o的第一电离能,B和N的第一电离能
∪▂∪ 第一电离能:N>H>(=)O>C>B>Na比较方法:首先,金属的第一电离能一般比非金属小,所以Na最小。 其次,元素的第一电离能从左到右趋于增加,然后O>C>B。 注:NCha电子的2轨道本质上不稳定且容易失去电子,因此其第一电离能也小于N。
解:N的2p电子半满稳态结构,故第一电离能N>O;铍的价电子排列为2s2半满稳态结构,故第一电离能铍>硼,故答案为:;>。评述本题元素性质,为高频测试点,掌握电子三和O的第一电离能。氧原子的第一电离能为1313.9kJ/mol,比氮原子少近100kJ/mol。 这意味着氧原子失去电子更容易变成氧离子。 Oatomis2s22p4的最外层电子结构,这样的电子
答:解:C、N、O同属于同周期元素,原子序数依次减小。同周期元素的第一电离能随原子序数的增加而增大,但VA族大于VIA族。 因此,第一电离能的大小可以用分子轨道理论来解释:原子的电离能小于N2分子的电离能,而O原子的电离能大于O2分子的电离能,但Natom和Oatom的电子亲和势都分别大于N2分子和O2分子的电子亲和势。
因此,在同一循环中,第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是气体元素。 SoitisN>O>C。 第一电离能值越小,原子越容易失去电子,电离能可以测量。元素原子失去aNi的第一电离能为1400KJ/mol;O的第一电离能为1310KJ/mol。 看第N组元素,轨道是半满的,比较稳定
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标签: B和N的第一电离能
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