单质和离子的氧化还原性,元素周期律不能解释什么

单质和离子的氧化还原性,元素周期律不能解释什么

哈哈，我找到了常用的判断方法1.根据金属活度表K、Ca、Na、Mg、Al原子，还原性逐渐减弱，相应的阳离子氧化逐渐增强。2.根据元素周期表，从上到下同一主族例如F、Cl元素的还原性：按照金属活度表的顺序减弱。 离子氧化：按金属活度表顺序依次增强（铁指Fe2+）。 如氧化：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+3。根据非金属

非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强。 LiNaKRbCs金属原子的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱。 2同期主族元素（从左至右）NaMgAlSi还原性是指失去电子的能力。 氧化是指电子性。 元素的还原性越强，成为电子的挥发性就越强。 成为阳离子后很难获得电子，因此氧化作用较弱。 可以说元素的还原性越强

(2)同主族元素一般是从上到下由弱到强还原，由强到弱氧化。 金属阳离子的氧化性由强到弱，非金属阴离子的还原性由弱到强。 2、按照金属活性顺序判断K、Ca、Na、Mg、Al、Z并不意味着C>Si或Na>K的还原都会发生，这应该从抽气引起的平衡移来解释。 常见的氧化剂有：1.活性金属元素，如X2(卤素)、O2、O3、S等；2.高价金属阳离子，如Cu2+、Fe3+等或H+

15.第一卷学习了物质的量、离子反应、氧化还原反应、元素周期律等理论知识，学生学起来是否枯燥难懂？ 现行教材中概念和金属性质（还原性）的理论内容：元素与水反应越剧烈（金属越活泼），金属性质越强，氧化性越弱：最高价的氧化物（Na2O、Al2O3）相应水合物的碱性越强，非金的金属性越强

1.单质金属的还原能力越强，相应阳离子的氧化能力越弱；反之，单质金属的还原能力越弱，相应阳离子的氧化能力越强。 K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+)、Cu2+还原是指失去电子的能力。 氧化是指电子性。 元素的还原性越强，成为电子的挥发性就越强。 成为阳离子后很难获得电子，因此氧化作用较弱。 可以说元素的还原性越强，