配合物价层电子对数怎么算,水的价电子对数怎么算

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①价层电子对数的测定：对于ABx型分子或ABxm型离子，价层电子对数的判断方法为n=1/2（中心原子的价电子数+各配位原子提供的价电子数×x±m）。 a.以氧族元素原子为中心原子A时，配体N和NO3-中的孤电子对数为(5+1-3x2)/2=0，N价层电子对数为3。 NO2-中N的孤电子对数为(5+1-2x2/2=1，价层中N的孤电子对数为3)。上图中配体的孤电子对数为(5-2-1)2=1，价格

1.孤电子对数（目）：以二氧化硫为例，硫原子最外层有6个电子，其中两个电子与一个氧原子的两个电子形成两对共价键，另外两个电子也同样与另一个氧原子形成，当（1）价层电子对在球体上距离最远时，排斥力最小，能量也最小。该系统是最低的。 2）孤电子对的斥力越大。孤电子对越多，斥力越强，键角越小。 3）利用价壳电子对互斥理论推测分子三维构型之间的关系

（一）配体的中心和配体通过配位债券结合在一起。 中心离子M必须有空轨道，配位体L必须有未成键的孤对电子；M:L(2)形成键合时，中心离子提供的空轨道首先进行杂化，杂化类型由中心决定，④计算每个原子的剩余电子。 计算公式为：价电子数-共价键数-孤电子对数×2。 剩余电子数N=5-2-1×2=1。 O中剩余电子数=6-1-2×2=1。 因此，NO2的离域π键由П33表示，它有3个原子和3个

(＊?↓˙＊) HHCN如何用价层电子对的公式来计算它的杂化(4+1+5)/2=5。答案是中心原子是C。每个手卤素作为配位原子的价电子数为+1，O族元素不提供价电子，而每族N元素的配位度为-1。因此，价层(核外电子的排列)元素1-20）•化学键教材内容：•构造原理、核外电子跃迁（原子能谱）、原子轨道（波利原理、亨特原理） '规则）•电离能，电负性•σ键和键，等电性

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