常见杂化轨道和空间构型,杂化轨道空间构型判断

常见杂化轨道和空间构型,杂化轨道空间构型判断

杂化轨道的类型取决于原子所具有的价轨道的类型和数量以及键的数量。 常见的有：球状结构：球状结构是指解剖结构上形成混合轨道型。球状轨道间的夹角为180o120o109.5o。 类型一般方法轨道，形成什么dissphybridization；如果有债券，形式

╯△╰ 杂化轨道理论与分子空间构型.doc,杂化轨道理论与分子空间构型1.杂化轨道理论要点(1)在形成分子的过程中，根据原子的成键要求，周围原子的原子在能量的影响下，其能量相位是一致的，根据分子的空间构型来判断，根据根据杂化轨道理论，中心原子轨道采用一定的杂化方法后，其空间构型和键合角面积如下：因此，根据分子空间构型类型或键合角来确定中心原子轨道

≥﹏≤ 因此，杂化轨道的类型与分子的空间构型有关。 杂化轨道理论：由鲍林提出，用于解释分子的三维结构。 中心原子的杂化轨道与孤电子对数和与其相连的原子数之间的关系：杂化轨道数=孤电子对数+与其相连的原子杂化轨道类型spsp2sp3轨道数234个电子空分子(距离构型子)空间结构线性线性V形平面三角形平面三角形V形正四面体edral三角锥正四面体示例BeCl2,CO2,C2H2SO2,PbCl2BF3,C2H

sp3d杂化sp3d杂化由1个n山梨醇、3个n轨道和1个n轨道组成。其5个杂化轨道在空间中呈三角形双锥体，三角形平面的键合角为120°。 垂直键合角为180°，垂直和水平杂化轨道的空间构型：正四面体CH4分子空间构型：正四面体n理论上可以推导出各向同性杂化情况下杂化轨道之间的夹角q与杂化轨道中山梨体成分含量a的关系：cosq1

几种杂化轨道杂化后的分子空间形式：直线型，如：CO2、CS2、BeCl2、HgCl2、C2H2sp2杂化：平面三角形（等杂化为平面正三角形）如：BCl3；正六边形如：石墨sp3异相线性杂化A-B-如CO2V型Sp3不等杂化如H2三棱锥SP3不等杂交如NH3平面三棱锥SP2杂交如BCl3正四面体SP3杂交如CH4三棱双锥SP3d杂交如PCl5阳性