什么是不等性杂化轨道,不等性杂化的例子

硅氧键和碳氧键的键能 2023-08-11 10:43 599 墨鱼

硅氧键和碳氧键的键能

什么是不等性杂化轨道,不等性杂化的例子

什么是不等性杂化轨道,不等性杂化的例子

然而，如果中心原子的原子轨道由不参与成键的单独电子对占据，则可以形成一个能量不等、成分不同的新的混合轨道。这种类型的混合轨道称为不等式混合轨道。 NH3、H2O分子属于这一类。他基于计算量子化学的方法，讨论了杂化轨道理论中的等价杂化和不等价杂化，并指出，判断等价杂化和不等价杂化的标准不是轨道电子的数量，而是杂化轨道的组成。关键词杂交轨道理论;等价杂交;不等杂交

一些具有不等杂化轨道的分子的键合与表面上CH4分子的键合有很大不同。例如，NH3分子的键合看起来与BF3分子类似，中心原子也会以sp2杂化的形式形成键，键合角也应该是120°，但实际测量结果显示键合角为10°。不等杂化是原子轨道的杂化。催化后形成的一个或多个杂化轨道被孤对电子占据，使杂化轨道之间的夹角发生变化，这是由于

等价杂交是指每个参与杂交的轨道上都有单个电子，不等杂交是指参与杂交的轨道上既有电子也有成对电子，同时有单电子和空电子。追踪。简单来说，如果两个成键条件相同，则为②，不等杂化：不同类型的原子轨道"混合"，重新组合成一组不完全等价的杂化轨道（形成的杂化轨道的能量并不完全相等，所含的成分也不完全相同）的过程称为

≥＾≤ 等价杂化是指参与杂化的原子轨道含有一个不成对电子，生成的杂化轨道具有相同的组成和能量。例如，CH4分子中，Catom采用sp3杂化，四个杂化轨道各有一个电子，轨道能量相同；不等式与不等式的区别在于是否杂交轨道都是键合电子轨道。CH4属于等价杂交，NH3属于不平等杂交。CH4全部四个轨道都用于成键，而NH3中的三个轨道用于成键，一个用于一对孤单轨道

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标签：不等性杂化的例子