电子离核越近能量,原子核外电子越远能量越高为什么

电子离核越近能量,原子核外电子越远能量越高为什么

原子核外的电子按照能级排列成层状，离原子核越近，能量越低，越稳定。离原子核越远，能量越高，越不稳定。最外层的电子能量最高，所以在化学变化中，内层的电子通常不会发生变化，并且朝着"电子靠近原子核，能量低"的方向变化。它是用电子的势能来表示的，规定电子距离原子核无限远（不受原子核束缚），势能为零；离原子核越近，电子受原子核束缚越强、越稳定，能量（势能）越低。

电子越多，静电力的斥力越大，释放的能量越少。 （从上到下）考虑到核电荷数和电子数，称为有效核主量子数，它描述了原子核外电子与原子核之间的距离。 另外，主量子数决定了原子轨道的能级。主量子数越大，电子的能级越大，能量也就越高。 是决定电子能量的主要量子

由于电子质量小，在不考虑引力的情况下，电子能量有两个参数；根据不同电荷之间的引力关系，可以很容易地得到电势能和动能；外层电子速度越低，即低动能与电子能量与原子核距离之间的关系。电子离原子核越近，能量越低。电子的能量是，电子距离越远，能量就越高。 ©2022百度|百度智能云提供的计算服务|使用百度必读|正文

摘要：离原子核最近、能量最低的层是第一电子层，能量稍高、离原子核稍远的一层是第二电子层。一共有7个电子层，用符号K、L、M、N、O、P、Q表示。 从第一层到第七层的能量逐渐增加。 电子壳离原子核越近，电子运动的速度越小，速度越小，能量越小。 电子要想摆脱原子核的束缚，就必须从外部对其做功，这样才能走得更远。

①同一原子中，离原子核越近，能层的能量越低。 ②同一能层的电子也可能具有不同的能量，也可以分为能级s、p、d、f，能量从低到高依次为s、p、d。 ③对于任意能级，能级数等于能级数。 因此，存在这样的现象：电子离原子核越远，能量越高，电子离原子核越近，转移的能量越多。这完全符合主层能量变化规律。这说明电子上的主要外向力洛伦兹的观点是正确的。 3.各子层能量变化的原因是