非同周期同主族原子半径比较,短周期原子半径最大的元素

碳和硫的原子半径大小比较 2023-08-14 15:34 785 墨鱼

碳和硫的原子半径大小比较

非同周期同主族原子半径比较,短周期原子半径最大的元素

中学化学中，主要是比较主族元素和短周期元素的原子半径和离子半径。虽然有一定规律，但也有一些例外，所以只能说是一般规律。 1）对于同一周期的元素，首先看层数。元素层数越多，半径越大。层数相同时，质子数越多，半径越小。大

(1)同周期元素的原子半径对于同周期元素的原子，原子半径从左到右随着核电荷的增加而逐渐减小（除雷加斯元素原子外）。 2）同主族元素的原子半径与主族元素的原子半径相同。先从上到下比较同一时期的原子半径，然后再看同主族元素的原子半径。不过，化学书籍中有几个原子半径比较特殊，需要记住；不同周期的情况下，周期大的原子半径就大；

1.同一主族元素，从上到下，粒子半径逐渐增大。例如：Na2。同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小（气体除外）。例如：Na>Mg>S>Cl3。具有相同电子层结构的粒子，核电荷的应用第一个问题比较-NH和-OH的酸性，为什么共轭碱不能在酸中ic的判断采用间接原理来分散负电荷进行分析，如果按此分析则-NH较酸性。 2021-05-2121:5116回复Qingjin

Q1：离子半径的比较1、同一时期，原子序数越大，半径越小；由于电子层数相同，中心电荷越多，对电子的吸引力越大，半径越小。 2.对于同一主族，原子序数越大，半径越大；由于电子层数与原来的1.Mg和Si同一时期，Mg的核电荷比Si小，所以Mg的原子半径比Si的原子半径大。 Mg和Ca属于同一主族，原子半径为r(Ca)r(Mg)，所以Ca的原子半径大于Si，即r(Ca)

不同时期不同主族的原子半径比较答：除了第一主族和第二主族比较特殊外，一般外层电子的半径都比较大，也就是说，与第二时期和第三时期相比，第三时期的原子半径一定要大（中学时，不用考虑镧系收缩。看电子层数。当电子层数不同时，看电子层数）电子层数。层数越多，半径越大。第二，看核电核心数。

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