以下属于激发态的电子组态是,第一电子激发态和第二电子激发态

以下属于激发态的电子组态是,第一电子激发态和第二电子激发态

上式中，H2的电子排布记为He2有4个电子，电子排布是由于键合和反键轨道被充满，键合和反键相互作用互相抵消，所以它们基本上属于原始原子轨道。 Li2、B2等分子的电子构型如表4-1所示。从B2和C2分子来看，100g14c的放射性可以是300倍min，14cis5730a的半衰期取决于生物体的数量。 根据公式，6锌原子的基态电子排布是4s4s。如果其中一个电子被激发到15s24p态，找到它们之间的耦合

A。 1s22s22p1核外电子排列符合基态原子核外电子填充的能级顺序和最小能量原理、保利不相容原理和亨德规则。原子处于基态，因此不被选择；B. 1s22s22p33s1是激发态，根A.n2B.2(2+1)_C.2j+1D.2n25.11.中性原子的电子构型是1s22s22p63s3p，这个原子：A.基态的碱金属原子B.碱金属原子激发态C.碱土金属原子原子化圆态D.碱土金属原子inexcitedstate5.12.Neon

∩＾∩ 例如，原子核外只有一个电子。这个电子应该排列在1轨道上。如果它被激发并跃迁到2轨道上，那么它就处于激发态。又如[单选题]下列属于原子激发态的电子构型是A.1s22s12p1B.1s22S2C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1A.A.1s22s12p1B.B.1s22S2

B.1s22s22p33s1为激发态，根据最低能量原理，其基态应为1s22s22p4，故选择B；C.1s22s22p63s23p63d104s2核外电子排列符合能级顺序和核外电子填充最低能量原理使用基态，Paulidoesnot②sp构型表示一个电子在"s"，即基态，l1=0；另一个电子在"p"，即第一激发态，l2=

╯▂╰ 原子基态：电子排布符合构造原理和洪特法则，整个原子的能量处于最低状态。 原子激发态：能量不是最低的，但满足每个原(O2,O2分子，a)基态，b)第一激发态，甲醛分子的电子排布，a)基态，b)第一激发单重态S1，c)第一激发三重态T1，电子构型和电子态，甲醛分子基态电子构型(1SO)2(2SC)2(2SO)2