二价铜离子有几个未成对电子,铜和二价铜离子能发生反应吗

二价铜离子有几个未成对电子,铜和二价铜离子能发生反应吗

(1)已知Cu的外围电子排布为3d104s1。可见Cu有1个不成对电子。第四周期过渡元素中，基态原子的不成对电子数为1和3d14s2，即Sc元素，其价电子轨道表达式为，所以答案是第二个在逻辑上合理。如果第一个为真，则答案为3轨道上的电子必须被激发到未杂交的4轨道上，并且

铜的价电子排列为3d104s1。这是因为3d轨道已满。失去电子时，从4s开始，失去两个电子，变成3d9。3d中有5个轨道，正好有4对零。 不成对的[Cu(NH3)4]2+是络合物，可与阴离子形成阴离子键，但[Cu(NH3)4]2+中Cu(2+)与NH3之间存在配位键，铜离子提供空轨道，NinNH3含有孤对电子，提供配位体

二价铜离子的电子构型可以概括为[Cu(H2O)6]2+，其中有六个水分子，每个水分子的中心原子是铜原子。 铜原子的电子构型为[Ar]3d94s2，其晶体结构为高斯型，使得基态原子中有6个水分子(1)，因此属于与铜同周期的元素，不成对电子的数量与铜原子的元素种类相同。 Cu+的电子排布是。 2）络合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+区域中所含粒子之间的力类型如下；H、N和Og三种元素的第一电离能从大到小

C.金属的延展性可以用电子气理论来解释D.金属Mg、Zn、Ti均为六方最密排，空间利用率为68%。9.下列说法正确的是:)A.水合铜的模型如图1所示，水合铜中有4个配位键[Ar]3d4，轨道有5个能量相同的轨道。核外电子尽可能排列排列，能量最低，所以基态Mn3+所含的不成对电子数为4；

Cu的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1。 由此可见，第一层到第三层的轨道全部被填满，4个轨道中只有一个电子是未配对的。 变成+2价铜离子Cu2+。 此时铜离子的电子排布为[Ar]3d9，仅留下一个不成对电子，且该电子超过