判断离子半径大小的一般规律,比较粒子半径的大小

如何比较离子的半径大小 2023-11-06 13:34 421 墨鱼

如何比较离子的半径大小

判断离子半径大小的一般规律,比较粒子半径的大小

判断依据：离子半径大小比较法：同一元素的粒子，电子越多，半径越大。对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。在中学化学中，我们主要比较主族元素和短周期元素的原子半径和离子半径。虽然有一定规律，但也有例外，所以我们只能是一般规律。 1）同期元素

1.电子壳层数相同的离子根据核数判断：核数多的离子半径小，核数少的离子半径大；2.根据电子层数判断电子壳数不同的离子：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径大①电子层数：首先要看的是电子层数。在离子半径大小的比较中，电子层数代表了半径的大小。电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小。 ②电荷数：电子层内的电荷数

中学化学中，我们主要比较主族元素和短周期元素的原子半径和离子半径。虽然有一定的规律，但也有一些例外，所以只能说是大概的规律。 1）比较同周期元素2的电荷数。如果电子壳层数相同，则电荷数多，则半径小；反之，如果电荷数少，则半径大。 3.比较电子数。如果电子层数与电荷数相等，则电子数越多，半径越大。反之，电子数越少，半径越大。

(1)对于同一元素的粒子，其电子数越多，其半径越大。例如，钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；(2)同一周期离子半径大小比较的技巧(1)同一元素的粒子，电子越多，半径越大。例如，钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

˙△˙ (2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。例如氧离子>锂离子

⒋对于具有不同电荷和电子层的离子，您可以选择一个离子参考进行比较。例如：比较K+和Mg2+的半径时，可以选择Na+的半径作为参考，可以看出K+>Na+>Mg2+3。快速确定简单粒子半径的"三看"法总结：1.阳离子半径必须小于相应的原子半径2. 阴离子半径必须大于相应的原子半径3.同种原子形成的高价阳离子半径必须小于其低价阳离子半径。例如：r(Fe2+)>r(Fe3+)4。电子

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