化学离子共存表,高中化学离子共存归纳

化学离子共存表,高中化学离子共存归纳

⊙▂⊙ 离子反应共存表离子Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Sn2+Pb2+Cu2+Hg2+Hg+Ag+OH-沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀沉淀NO3-沉淀沉淀SO4HCO3-沉淀沉淀1.在以下离子组中，可以共存的大量的是:)A.Na+,NH4+,Cl-,OH- B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-2。下列离子组中，碱性溶液中浓度最高

第一部分：高中化学中离子共存知识点总结1.由于复分解反应，离子不能大量共存。 1）产生气体。 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等挥发性弱酸的酸根和H+分析：从题的条件分析可以看出，工厂A和Beach存在4个差异。 ，A厂污水的pH值大于7，故该厂污水中含有OH-，又已知Ag+、Fe3+和OH-；Ag+和Cl-、SO42-；Ba2+和SO42-不存在

高中化学复习-满离子共存表,表1离子共存表水溶液H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Pb2+Cu2+Hg2+Hg+Ag+Sn2+OH离子反应共存表Al3+沉淀↓溶解溶解沉淀↓沉淀↓沉淀↓ 沉淀↓沉淀↓沉淀↓沉淀↓溶解Fe金属的活性顺序与氧反应，与盐CaNa反应。在室温下很容易与氢气化合。

离子反应共存表ionsH+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+OH-沉淀↓沉淀↓可溶微溶-沉淀↓沉淀↓沉淀↓NO3-可溶可溶可溶可溶Cl-可溶离子反应共存表离子高中化学-完成离子共存表H+NH4+K+OH-水※气体↑可溶性NO3 -可溶，挥发性可溶F-弱酸可溶Cl-可溶，挥发性可溶Br-可溶，挥发性可溶I-可溶可溶S2-气体↑可溶HS-气体↑解决SO42-解决S

不共存的一次离子包括SO₄²⁻和Ba²⁺、Ag⁺;OH⁻和Cu²⁺、Fe²⁺、Fe3⁺、Mg2⁺、Al2⁺;Mg2⁺、Mn2⁺、Zn2⁺、Ba2⁺等。 1.溶液中有些离子可以相互反应，变成不溶物或微溶物。高中化学复习-满离子共存表，表1离子共存表水溶液H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Pb2+Cu2+Hg2+Hg+Ag+Sn2+OH-水※气体↑溶解溶解溶解