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he中3s和3p轨道能量相等,氢原子的3p轨道能量高于3s轨道
1s和2s轨道能量高低
2023-08-14 17:56
786
墨鱼
| 1s和2s轨道能量高低 |
he中3s和3p轨道能量相等,氢原子的3p轨道能量高于3s轨道
氦离子的3和3轨道能量相等，因为He+是单电子系统，并且其轨道能量仅取决于主量子数。 2s<3s<4s...相同能层和能级的原子轨道能量相同：3px=3py=3pz；不同层能级不同，原子轨道能量的顺序为：1s<2
＋▂＋ He+是类氢离子，核外只有一个电子。 因此，其能级排列类似于氢原子。 Ar+离子则不然，原子核外有很多电子。 电子-电子相互作用将分离不同的亚壳层能量。 前者是空轨道，没有电子，所以没有自钻效应和内电子屏蔽效应，所以轨道能量只取决于主量子数和对应的角量子数。由于它们相同，所以两个轨道到原子核的距离是一个
光子.求原始入射光子的能量和自由电子的动能。2.(10分)钠原子的3s和3p光谱项的量子缺陷分别为1.373和0.883。尝试确定钠原子的电离能和第一激发势。(r=109735cm-1)3.(10分)尝试讨论钠氢原子的能级。最重要的是玻尔能级：考虑到轨道和自旋引入的能级修正，1.自旋轨道相互作用2应该加上
溶液中只有一个电子He^+，不存在屏蔽效应。轨道能量由主量子数n决定，即相同轨道的能量相同，因此3个山梨轨道和3个轨道轨道的能量相同。 Ar^+是多电子原子的阴离子，每个轨道上的电子除外。 ）。 4.核外电子轨道能量大小：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p...n+0.7l比率
其3轨道是满的，3p子层有5个电子，3px和3py分别有两个，电离电子属于3pz轨道，所以3若原子轨道的磁量子数=0，则主如果量子数n≤3，可能的轨道为___。 2033d1s,2s,3s,2pz,3pz,3z22034稳态氢原子的能量3pzis(a)eV,
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标签： 氢原子的3p轨道能量高于3s轨道
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