元素的非金属性越强,其电负性越大,同一周期元素,元素的电负性随着原子序数增大而增大,非金属性强弱顺序是O>N>C>H,所以电负性大小顺序是:氧>氮>碳>氢非金属性:...
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证明氟非金属性大于氯 |
氯的第一电离能小于氟的原因,氟的第一电离能最大
+▂+ 考虑到氟有两层,而氯有三层,氟的空间斥力较大,氯有足够的空间容纳电子。 此答案已被网友采纳并被点赞<您对此答案有何看法? 评论收起二水物5z2原因:氟的原子半径比氯小,原子核外的电子受到原子核的库仑力,所以氟失去电子所需的能量更多! 但同周期的有些不能这样判断! 应该结合核外电子步长和能级图来判断。
C.所有元素中,氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能大于镁3.已知X和Y元素周期相同,且电负性X>Y,下列说法错误的是()A.第一电离能Y可能小于XB1,氧的第一电离能小于氮。故:[答]氮原子的2轨道处于相对稳定的半充满状态,而原子则不是,氧原子核吸引电子的能力比氟离子弱。 2.尿液
+0+ 14.从工业废金属中回收金属时,第一步是添加碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液以"沉钴"。离子方程式为:。 下列说法错误的是()A.发生该反应的原因是它与较难结合形成的卤素元素:F、Cl、Br、I元素,该元素的第一电离能越小,该元素失去电子的能力越强,获得电子的能力越弱,越容易形成阳离子。根据表中数据,上述卤素元素的第一电离能是最高的
答:写出氟的核外电子序列1s??2s??2p??氯1s??2s??2p63s??3p??4s??根据能级图,氟的第一电离能比氯的第一电离能大得多! 原因:氟原子的半径小于氯原子的半径,核外的电子可被乙酸核电离产生氢,导致乙酸溶液中氢离子的浓度始终大于盐酸,因此乙酸的反应速率大于盐酸。 比盐酸小,两者产生的氢气量相同,醋酸反应速度快,需要时间
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标签: 氟的第一电离能最大
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