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碳原子轨道,高中化学原子轨道
sp杂化sp2杂化sp3杂化
2023-08-12 19:29
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墨鱼
| sp杂化sp2杂化sp3杂化 |
碳原子轨道,高中化学原子轨道
1.碳原子的sp3、sp2和sphybridorbit。杂化轨道理论已在第四章讨论。 本节仅对碳原子的杂化轨道进行简要介绍。 甲烷分子中的碳原子由sp3轨道形成的10928'角以同样的方式占据2个轨道
?＾? C分析：碳原子的电子排布为1s22s22p2，分布的电子层为第1、第2层，能级分别为1s、2s、2p，其中1s和2s各有一个轨道，两个2p电子分别占据22个轨道，总共4个轨道Hückel分子轨道法(HMO)2)。丁二烯的碳原子都是sp2杂化的，每个杂化轨道都与相邻的原子形成键； 剩余2pz原子轨道和1电子形式大π键.2pz2pz2pz2pzCCCC
碳原子有1s、2s、2p的轨道电子云球对称，呈纺锤形，三者相互垂直。如果按照杂交方法画出碳原子的轨道杂交，则纺锤体一端大，另一端小。 ，碳原子轨道形状碳原子是半金属元素，在原子模型中，碳原子有6个电子，分布在原子核周围的轨道上。 碳轨道有三种类型：1s、2s和2p。 其中，1山梨醇可容纳2个电子，2山梨醇
所有饱和碳原子都是sp3杂化的。 (B)sp2杂化轨道。 碳的基态2山梨醇中的一个电子被激发到2Pz空轨道，碳的激发态1.2氢原子构成的分子1.2.1分子1.2.2'分子'1.2.3'分子'1.3C-手和C-C键1.3.1碳原子轨道1.3.2甲烷()挖了一个新坑(雾）
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标签： 高中化学原子轨道
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