第三周期离子半径比较,同一周期离子半径比较

第三周期离子半径比较,同一周期离子半径比较

这三种解决方案哪个更合理？ 只要比较一下这三个计算结果0.137、0.066和0.076，已知的Mn2+离子半径为0.080nm。 立即可知，第三种方案最合理（2）同周期元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径，例如氧离子>锂离子；（3）相似离子原子半径相同，例如钠

第三循环可分为钠族、铜族和氯族三个子循环。 钠离子的半径逐渐减小，氢离子最小。 离子的电荷一般为单一电荷，因此离子半径差别不大。原子核内最大阳离子的半径比阴离子小，因为一得一失，缺少一个电子层。但电子层数相同，原子序数半径较大。 小，因为原子数越大，原子和电子的热引力越强，半径比铝小

但在相同的短时间内，阳离子的半径小于阴离子的半径。 这是因为在相同的短时间内，阳离子总是比阴离子少一个电子壳。 3.相同电子层结构的离子半径比较有两种情况：（1）核外电子排列分析：离子电子层结构相同，核电荷越大，离子半径越大，离子电子层越多，离子半径越大。答案：解：Na+和Al3+具有相同的电子层结构，而S2-和Cl-具有相同的电子层结构。核电荷越大，离子半径越小。

ˋωˊ 13.砷，深色，三价元素夺走你的灵魂；14.氨溴，易挥发，有臭味，我会以液体形式告诉你；15.铷，一种碱金属，在水和烟花中不如钾；化学元素循环表公式歌3延伸阅读化学元素循环下列离子方程写得正确++碳酸钙溶于乙酸:CaCO3+2H══Ca2+H2O+CO2↑钠与水反应:Na+2H2O══Na++ H2↑+2OH-将过量的Ba(OH)2溶液添加到CuSO4溶液中

Q3：离子半径的比较1.同时，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。 例如，在第三个循环中：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl例：观察Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，可以得出层数相同，核电荷数越大，半径越大答案：解：Na+和Al3+具有相同的电子层结构，而S2-和Cl -具有相同的电子壳结构。核电荷越大，离子半径越小，因此离子半径Na+>Al3+，S2->Cl-，S2-，Cl-比Na+和Al3+多一个电子壳，远离