3.氮气中氮元素的化合价为( ) A. -3 B. 0 C. +2 D. +5 试题答案 分析 根据单质中元素的化合价为0进行解答本题. 解答 解:根据单质中元素的化合价为0,N2属于单质,故N2中氮元素的化合价为0.故选B. 点...
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草酸化学式 |
sih4中的si是几价,si是几价
╯0╰ 9A【分析】SiH4中Si的化合价为+4,His-1的化合价为-4,CinCH4的化合价为-4,His的化合价+1,-1价的还原性比-4价的C还原性高,SiH4的还原性比CH4强很多,所以A的siinC_2H_6和Si_2H_6sih4的化合价发表于:2023-04-0803:51硅的价态是正四价。 在化合物中,非金属越强,化合价越负。 硅和氢都是非金属,硅的非金属性比氢弱,所以硅的价态为正,
≡(▔﹏▔)≡ 硅的化学式是Si,它也是构成地壳的主要元素。 硅的价数为4,这意味着硅状态中的阳离子的电质量被四个电子包围。 在其原子结构中,硅元素的原子结构包括核和电子壳。 SiH4中硅元素的价态为x,则x+4=0,sox=-4,所以SiH4中硅元素呈现负4价
1.SiH4是共价化合物,其中Si可视为+4价,His-1价。 2.这是因为电负性(吸引电子的能力),His的电负性为2.2,Si的电负性为1.9.3。化学方程式,也称为化学反应法,Siis-4价,因为His+1价
通过下表的化合价:Cl>C>H>Si,可知CinCH4为-4,SiinSiH4为+4。HinSiHCl3为-1,Siis+4,分子内原子的连接方式为CH4。4C-H中,共享电子对均偏向C,则Cis-4价。在CCl4中,共享电子对SiH4+2O2=SiO2+2H2O(自燃)观察并比较硅烷和甲烷的稳定性以确定其是否 -金属特性碳比硅更强。 展示并讲解金刚石、石墨图片、C60结构图片、硅、锡、铅物理样品。 趋势由上而下由非金属到金属
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