价电子对几何构型,价层电子对与空间构型的关系

中心原子的价层电子对 2023-08-14 23:10 814 墨鱼

中心原子的价层电子对

价电子对几何构型,价层电子对与空间构型的关系

价电子壳层中的电子对是指成键电子对和非成键孤电子对。分子AXm中，A为中心，主要指主族元素的原子；X为配位原子。 AXm型分子的几何构型取决于中心A的价电子对的空间构型。 VSEPR理论摘要：阐述了价电子对互斥理论的基本点和判断分子空间构型的规则；计算价层电子对的数量，得到电子对的几何排列，进而判断分子的几何构型。doi:10.3969/j

ˇ０ˇ 例：NH3中价电子对（4对，其中一对为孤电子对）的几何构型为四面体，分子构型为三角锥。又如水中价电子对（4对，其中2对为孤电子对的几何构型）为四面体、XeOF4方锥体、XeOF2T、三角双锥体、XeO62-八面体。价层电子对互斥理论：中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数-原子团的电荷数)÷2=配位原子提供的电子数：O，

价层电子对排斥理论，又称VSEPR理论。根据价层电子理论，分子的三维构型是中心原子"价层电子对"相互排斥的结果。中心原子，即中心原子，一般为一个。价层电子对是分子或前提：一般来说，价层电子对互斥理论只能用于非过渡元素。

以ALm代表一个多原子分子，其中A为中心原子，列出配位原子，原子价层上的Eistelone电子对数，m为价层上的总电子对数，则可利用上述价电子相互作用的斥力理论提出如下判断分子几何构型的规则③分子空间构型的测定。价壳电子对可以分为键合电子对和孤电子对。中心原子周围的配位原子（或原子团）数为健康对数，价层电子对总数减去键对数为单对数。根据键对和孤对的数量，

1）分子几何构型的解释杂化轨道理论和价层电子对互斥理论都可以解释分子的几何构型。例如，为了解释CH4的四面体构型，根据杂化轨道理论，采用sp3各向同性杂化，这四个杂化轨道西奇威克也称为it配位共价键，用符号A→B表示更清楚哪个原子提供电子对并转移到哪个原子。为了解决结构式所代表的键型与实验事实之间的矛盾，鲍林提出了"共振"的概念，即

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