远离原子核的轨道能量越大吗,电子轨道能量由什么决定

离原子核越近能量越低 2023-08-14 15:48 378 墨鱼

离原子核越近能量越低

远离原子核的轨道能量越大吗,电子轨道能量由什么决定

因此，离细胞核越远，炎性反应越强烈。这种能量增加的现象是由于原子核与电子之间的相互作用减弱，导致电子的轨道变得不稳定，需要更多的能量来维持其运动。所以受试者说"离原子核越远，电子的能量越大"，很难证实，毕竟电子之间的相互作用很复杂。但让我们说，

不，电子无法自救！由于量子力学的限制，电子只能在某些离散轨道上运动，这使得它无法调谐地接受不符合要求的能量。电子围绕原子核移动，对于某个原子，电子可能的轨道是确定的。电子离原子核越近，电子壳层中电子运动的速度就越小，速度越小，能量就越小。电子要想摆脱原子核的束缚，就必须从外部对其做功，这样才能走得更远。

由于经典物理学无法解释里德伯公式，玻尔在构建模型时做出了违反经典力学的假设——电子在核外轨道上做圆周运动，但轨道的半径和能量不是连续的而是离散的，电子不符合经典力学。当核外电子距离核越远时，电子的动能越小，势能也越大。原子的数量越大，总能量就越大！因此，原子的能量与原子核外电子与原子核的距离有对应的关系！这一点非常重要，朋友们可以从电场力做功的角度来理解。【

●０● 无穷大势能为零是规律，因为势能是相对性的，可以任意选择势能的零点，但规定无穷大为势能层，能量依次增大。 ②能级：同一能级中电子的能量也可能不同，又分为不同的能级，通常用p、d、f等表示。在同一能级中，各能级的能量依次增大。轨道数量按1、3、5和7的顺序增加

这就是微观物理学。电子离原子核越远，势能越大，由于能量守恒，动能越小。但电子需要跳到高轨道才能逃离原子核的约束，能量必然增加。当然是正确的。能量低的电子在靠近原子核的区域移动。能量高的电子在远离原子核的区域移动。主要原因是它们受到原子核的影响。原子核带正电，电子带负电

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