1s3d电子组态的原子态,基态原子的核外电子组态是什么

1s3d电子组态的原子态,基态原子的核外电子组态是什么

解：可能的原子态：（4点）4s4s:1S0;4s3d:1D2,3D3,2,1;4s4p:1P1,3P2,1,0;4s5s:1S,3S1。 能级跃迁图：（6分）---（10分）结果1钙原子基态电子构型（Z=20）为4s4简单地说：3D1态不完全，因为它违反了保利排除原理的存在性。详细答案如下：碳原子基态核外电子构型：1s^22s^22p^2的价电子构型基态：2p^2两个（不相同）p电子扫描形式

百度测试标题解剖学1s22s22p64s15d1的电子结构，及其基本谱项mis()A.3DB.1DC.3SD.1S相关知识点：测试题来源：分析A.3D反馈集合第一激发态1s2s号。 1激发态3s3p2.在一般能级图中考虑单电子激发（其他价电子保持在基态）2He1s1s1s2s1s2p1s3s1s3p...，1s保持不变3.相同的电子配置（n，l保持不变）可以形成不同原子态的示例：1

26、解剖结构的两个价电子均为2s2p构型，L耦合可形成的原子态数为1，总角动量量子数的值为J；jj耦合可形成的原子态数为1，J的值分别为。 27.已知热原子的两个电子分别被激发成2p。氢原子只有一个电子。当它处于基态时，电子处于=1态，因此基态氢原子的电子构型为1s。 氦原子有两个电子，如果一个电子处于1s状态，另一个电子激发2、2s、2p3或3p等，则氦的电子排布为1s2s、1s2p、1s

因此钾原子的最后一个电子填充在4轨道中。示例2：估计基态铁原子(Z=26)的4轨道和3轨道上的E电子的σ值、Z*和轨道能量。 解：基态铁原子核外电子的排列与分组第三节原子基态电子排布§7.3原子基态电子排布第二周期1s3.Li4.Be5.B6.C7.N8.O9.F10.Ne2s2p1s22s11s22s21s22s22p11s22s

7.37.3原子基态的电子排布原子基态的电子排布当原子处于基态时，核外电子的排列当原子处于基态时，核外电子的排布第一周期第一周期1s11.H1.H1s22。 He2.He第二周期，第二周期1s22s1多电子原子的电子构型1-4电子构型**学习目标：理解递归构造原理，包括洪德法则、电子构型、电子构型1-4*轨道就像原子中的电子地方，而量子数就像它的