离子的价层电子数怎么算,成键电子数怎么计算

离子的价层电子数怎么算,成键电子数怎么计算

阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数。 阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数，然后用孤电子对数=1/2(a-xb)，最后加上中心原子的键数。 例：CO₃²-:a=1/2价电子对数计算：1)价电子对数=键合电子对+孤电子对(2)键合电子对n=与中心原子键合的原子数(3)孤电子对m=(中心原子的价电子数-与中心原子结合的原子的不成对电子之和)2(4

如何计算3-离子的价壳电子，其分子构型是什么？ 价层电子对数=键合电子对数（西格玛键数）+单电子对数。 孤电子对数=(中心原子价电子数+与中心原子结合的原子数，表示材料分子离子中中心原子的杂化轨道数，即σ键数+孤电子对数。例如，H2OO的中心原子价电子为6个，加上两个氢电子，总共8个电子，除以2的4对软价电子，O的杂化轨道数为4，

计算价电子对数有两种方法：1.价电子对数=成键电子对+孤电子对。 2.成键电子对=与中心原子成键的原子数。 孤电子对m=(中心原子中的价电子数-与中心原子结合的价电子数)计算：1.价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。2.成键电子对=与中心原子形成键合中的原子数。3.孤电子对m=(中心原子中的价电子数-结合的不成对电子数与中心原子）/2.4.阳离子

价层电子对数=σ键数+孤电子数，其中：孤电子数=1/2(中心原子价电子数-中心原子键合原子数x键合原子能接受的电子数)，如果是阴离子，则中心原子价电子数+电荷数。 如果是阳离子价层电子对数=σ键+孤电子数，其中：孤电子对数=1/2(中心原子价电子数-中心原子键合原子数x组合原子能接受的电子数)，如果是阴离子，则中心原子价电子数+电荷数。 伊菲蒂斯阳离子

∩０∩ 价层电子对数=σ键数+孤电子数，其中：孤电子数=1/2(中心原子价电子数-中心原子键合原子数x键合原子能接受的电子数)，如果是阴离子，则中心原子价电子数+电荷数。 如果这样，则可以计算出碘三离子的价层电子数为5，即sp3d杂化。根据VSEPR理论，sp3d杂化轨道的构型为三角形双锥体，