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氯化物熔点怎么比较 |
熔点低的氯化物,碱金属氯化物的熔点变化规律
⊙▂⊙ 氯化物的熔点取决于其尺寸和电荷。 一般来说,离子半径越小,熔点越高。 电荷越大,熔点越高。 因此,氯化钠(NaCl)从表中数据可知,AlCl3的熔点和沸点较低,则AlCl3是分子晶体,受热会升华,所以①正确;②从表中数据可知,SiCl4的熔点和沸点较低,则SiCl4是分子晶体,所以②是
碱金属、碱土金属及几种镧系元素和锕系元素电负性小,离子半径大,电荷低,形成的氯化物为离子氯化物,熔点和沸点较高。大多数金属氯化物易溶于水,形成的溶液具有导电性,也指导了熔融态氯化物的熔点和沸点——摘自《稀土》上卷
金属氯化物的性质可能因金属的电负性、离子半径和电荷而有很大差异。 碱金属、碱土金属以及几种电负性小、离子半径大、电荷少的镧系元素和锕系元素,形成氯,下表给出了几种氯化物的熔点和沸点:NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/℃801712190-68沸点/℃1465141818057以下状态表中四种氯化物的含量:(1)AlCl3
10、低熔点氯化物复合电解液中,低熔点熔融盐电解液的熔点低于难熔金属氯化物的升华点,而难熔金属氯化物为四氯化锆、四氯化铪或六氯化钨中的任意熔点:118℃[分解,六水合物]712℃[无水]沸点:1412°C[无水]氯化钴粉红色晶体。易潮解。常温下稳定,加热时变蓝色,在潮湿空气中冷却时变红色。其水溶液加热或浓缩
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标签: 碱金属氯化物的熔点变化规律
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