用杂化轨道理论解释co2的结构,鲍林杂化轨道理论

co2杂化轨道类型 2023-08-12 19:51 895 墨鱼

co2杂化轨道类型

用杂化轨道理论解释co2的结构,鲍林杂化轨道理论

常见的杂交方法：1）球状杂交：线性，如：CO2、CS2（2）sp2杂交：平面三角形（等杂交即平面正三角形）如：BCl3C2H4co2二氧化碳空间构型线性、CTheatommissphybridized。二氧化碳分子的中心原子C原子采用球化结构，两个球化轨道与两个O原子（含一个电子）的2个轨道重叠，形成两个σ键，

答：CH4、NH3、H2O、C2H4、C2H2的三维结构类型有正四面体、三棱锥、V形、平面结构、线形。球杂化电子构型图、sp2杂化电子构型图、sp3杂化电子构型图。点评：本题考察杂化模式的判断与"用杂化轨道理论解释co2的结构"相关的测试题1【题目】计算中心原子与下列粒子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，并写出粒子的空间结构。空心粒子的中心原子的中心原子

代表CO2CH2OCH4杂化轨道数杂化轨道类型分子结构0+2=20+3=30+4=4SPSP2SP3线形平面三角正四面体NH3H2O1+3=42+2=4SP3SP3三角锥V二氧化碳杂化轨道二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的混合态是一种与简单碳完全不同的结构。它的弯曲双键允许形成两种不同类型的杂化轨道：电子几何杂化轨道

2.价键理论II：杂化轨道理论[鲍林（Pauling）于1931年提出，为了解释键角的变化。〕价键理论简洁明了地阐明了共价键的形成过程和性质，并成功地解释了共价键的方向性和饱和性。 :O=C=O。然而，二氧化碳分子中的碳氧键长度为116pm，介于碳氧双键之间（键长为

O=C=O，线性，每边有一个"头对头"单键，杂化形成一个"头对头"键，sos.相轨道杂化形成2个杂化轨道成键，所以就是杂化的结果。如何用杂化轨道理论解释Co2的结构？扫描二维码下载作业帮助搜索答题并获取答案分析查看更多优质分析答案一份报告特别推荐热点考点2022年高考真人试卷汇总2022年

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标签：鲍林杂化轨道理论