电负性的特殊元素,电负性相差最大的两种元素

电负性的特殊元素,电负性相差最大的两种元素

电负性是元素原子吸引化合物中电子的能力的量度，即元素的非金属性。 元素的电负性越大，其原子吸引化合物中电子的能力就越大。 电负性考虑了电离能和电子亲和力两点。由此可以看出，元素周期表右上角的元素电负性较高，越靠近左下角，电负性越小。其中，氟的电负性最强，达到3.98。除氟外，氧、氯、氮的电负性、溴等元素含量也比较大。 电负性

碱金属是元素周期表中负性最强的元素，具有极强的电负性。 碱金属元素有钠、镁、钾、钙、氢等，它们的外壳电子比原子核带电多，因此电负性很大。 碱土金属元素的电负性比I.亲和能与电离能电子亲和力/kJ·mol1:0。 电离有序电离能(kJ/mol)电离有序电离能(kJ/mol)电离有序电离能(kJ/mol)12372.381525250.59163101741118512196132071421II.此处电负性

∪ω∪ 电负性元素表→原子半径减小→电离能增大→电负性增大→族123456789101112131415161718周期1H氢2.20He氦4.162Li锂0.98Be铍1.57B硼2.04C碳2.55N氮3.041、镭(0.9)上面的钡(0.89)较大;2、铊(1.8)大于上面的铟(1.78);3、镓(1

╯▽╰ 一般来说，元素周期表中从左到右元素的电负性逐渐增大，元素周期表中从上到下元素的电负性逐渐减小。 1.随着原子序数的增加，元素的电负性发生周期性变化。 2.同一时期，元素的电负性从左到右递增。同一元素的电负性总表序数为粗体（斜体为放射性元素，元素符号为粗体为人工元素）25Mn1.5526Fe1.8327Co1.8828Ni1.9129Cu1.9030Zn1.6543Tc1.944Ru2.245Rh2.2846Pd2.2047Ag1.9348Cd1

当具有相同电负性的非金属元素结合形成化合物时，非极性共价键变形，其分子均为非极性分子；一般认为电负性差小于1.7的双元素原子形成极性共价键，对应的化合物有氪（化学式：Kr）、氙（化学式：Xe）、氡（化学式：式：Rn)。 其中，氦的电负性约为3.89，氖的电负性约为3.67，氩的电负性