碳氮氧的原子半径,液氮的沸点和液氧的沸点哪个高

碳氮氧第一电离能比较 2023-08-12 22:58 765 墨鱼

碳氮氧第一电离能比较

碳氮氧的原子半径,液氮的沸点和液氧的沸点哪个高

HiHydrogenR;碳2.5684R;氧2.8279R;铝4.427R;这里是各种原子半径的相对值图表：氢R; ；氮2.60(2)同族元素从上到下，随着电子层数增加，原子半径增大。 2.元素化合价(1)除第一期外，同一时期从左到右，元素最高正价由碱金属+1增加到+7，非金属元素负价由碳增加

钠碳氮氢氧的原子半径H:37pmC:77pmNa:154pmN:65pmO:60pm。钠>碳>氧。同一周期的原子半径依次减小，同一主族的原子半径依次增大。原子半径主要接受电子层数1.根据元素周期表中各元素原子半径的变化规律，比较碳与氟、氧与硫、钙与铝的原子半径。 1.提醒：C和F均为同期元素，且同期元素的原子半径从左到右逐渐增大

同族元素从上到下排列，原子半径随着电子层数的增加而增加。 2、除第一周期外，同周期元素的价数从左到右递增。元素最高正价由碱金属+1增加到+7，非金属元素负价由碳4族增加到-1（氟无正价态氧、氮、碳、氟同周期，且随着原子序数增加，原子核的引力向核外电子增加，原子半径减小，故原子半径：C>N>O>F，故原子半径F最小，故选D．

(^人^) 比较同主族C的原子半径，从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：KNa，所以C是正确的。 D非金属性越强，相应最高价氧化物的水合物的酸性越强。非金属性：SP，酸性H2SO_4H_3PO_4，所以比较粒子半径的方法：1.比较电子层数，电子层数越多则半径越大。2.电子层数相同时，质子数多的半径小。C、N、O、Cl这四个原子中，氯原子的电子层是三层，其他的只有两层，所以氯原子是一半

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