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08-14 203
σ键的特点是 |
σ键常见成键原子轨道类型,σ成键轨道和σ反键轨道
(vb法)价键理论1:1.要点:⑴.共价键形成的条件:①.先决条件:原子具有不成对电子;②.成对电子参与成键的原子轨道必须满足对称匹配、相似能量和最大重叠原则;③.双原子多原子分子的化学键包括:定域键:双中心键(σ,π)和离域键:多中心键。 共价键的类型(1)σ键:形成键时,两个原子轨道沿键轴方向前进(形成键的两个原子之间的连接称为键轴),以"头对头"的方式进行
↓。υ。↓ (1)(σ)键的形成:它是由成键原子的"头对头"重叠而成。 2)(σ)键的类型:形成(σ)键的能级可以是sand、sandp、pandp。 因此,(σ)键分为三种类型,即-s(σ)键B.σ键为"头对头"式重叠,π键为"肩并肩"式重叠。C.σ键不能断裂,π键很容易断裂D.氢原子只能形成σ键,氧原子可以形成σ键和π键【答案】C[ σ键更稳定,不易断裂,并非不可能
1.σ键(sigmabond)是两个原子轨道沿轨道对称轴相互重叠形成的共价键,它增加了原子核之间出现电子的概率。 它属于定域键,可以基于原子轨道最大重叠原理。形成键时,轨道之间可以有两种不同的重叠方式,从而形成两种类型的共价键——σ键和π键。 Sigmabond——以"头对头"方式重叠,轨道的重叠部分沿键合轴是圆形的
原子轨道并排重叠形成π键。 π键通过重叠不参与杂交的轨道侧面而变形。 σ可以是山梨体和山梨体重叠形成键合,或者山梨体和不同类型的杂化轨道重叠并沿X轴接近,则σ键一定是Px-Px,并且它们都位于X轴上,头对头重叠,另外两个轨道并排重叠形成π键。如果它们沿X轴接近,Py-Pycan头对头重叠形成σ键,以及其他两个轨道形式
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标签: σ成键轨道和σ反键轨道
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