cr的电子排布式为什么不是3d44s2,1s2s2p3s能级排布图

cr的电子排布式为什么不是3d44s2,1s2s2p3s能级排布图

更多"Cr的外层电子构型不是3d44s2而是3d54s1，因为___；而Cu的外层电子构型不是3d94s2，而是3d104s1，因为___。"相关问题下列基态原子的问题1在电子构型中，正核外电子排列能量最低的原理。 每个电子轨道在满状态、全空状态或半满状态时的能量最低。 所以最外层电子构型为Cris3d54s1而不是3d44s2

11.下列每个原子的电子构型中哪一个是错误的()。 a.c1s22s22p2b.o2-1s22s22p6c.cr1s22s22p63s23p63d44s2d.al3+1s22s22p63s23p112.x，是两个元素的原值，例如E(3d)>E(4s)，E(4d)>E(5s)，E(5d)>E(6s),E(6d) >E(7s),E(4f)>E(5p)等 练习]：写出下列原子的电子排布。 19K24Cr26Fe3+35Br29Cu25Mn2+测试点2：基态核外的电子排列如下

在3d层中，5个电子比4个电子更稳定，所以先填充3d层。遇到饱和或半饱和时，是10或5，先填充这一层，而不是进入下一层。尊重能量最低原则，原子不稳定性...以及3d44s2和3d54s1的Cr不同量子数，或不同配置的排列。 无法用洪特法则解释。 洪特定律：对于基态原子来说，在等能量的轨道上，当平行自旋电子数最多时，原子的能量最低。 所以

8.下列基态原子的电子构型不符合结构原理的是()A.1s22s22p63s23p63d74s2B.1s22s22p63s23p63d54s1C.1s22s22p63s23p63d104s24p1D.1s22s22p63s23p64s2B.Fe2+价态电子构型：3d44s2C.原子价电子构型：D.3-己炔结构式：CH3CH2CCCH2CH32.下列说法错误的是()A.分子式为C3H8和C6H14的两种有机化合物必须相互作用

o(╯□╰)o 24Cratom的电子排列图：1s22s22p63s23p63d54s1不是3d44s2示例：29Cuatom的电子排列图：1s22s22p63s23p63d104s1不是3d94s2展开资源推荐资源注释herb.cr:thestateofherb.cr:withlowerenergyandgreater稳定性。如24Cr[Ar]3d54s1；29Cu[Ar]3d104s1。 三、能级交错图（3）核外电子排列的表示：a．简化原子结构b.电子排列c.轨道表达基本练习1.原子核外有6个原子