非金属强弱排列,非金属性比较

非金属强弱排列,非金属性比较

1、从单质的氧化性来判断，一般来说，氧化性越强，相应的非金属性也越强。 2、从元素与酸或水反应的程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。 例如，常见的非金属元素如F2Cl2Br2和H2O的非金属性质从强到弱依次为：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 非金属性是元素的化学术语，非金属性通常表示细胞获得电子的倾向。 元素的非金属性包括很多方面：

●＾● 非金属强度序列表是指根据一些元素的化学性质，如电负性、气体、熔点、沸点、溶解度等进行排序，以显示它们在一定条件下的相对强度。 1、电负性：氯、氟、硫、氨>氧，两种元素的非金属性实际上仅由两种元素形成二元化合物时的化合价决定。 非金属元素的非金属强度：f>o>n>cl>br>s,i>c>se>at>h>p>as>te>b>si。 2.如何判断非金属性的强弱：（1）按元素

非金属性质顺序的公式很容易记住："氯、氢、硫、氧、硝酸、氯化铵、碳、氨、磷"这个公式把非金属性质按照熔点从高到低的顺序排列，以缩写形式记录，也是最容易记住的方法。 28、几种非金属是同一物质，可以用它们的化合价来判断非金属性的强弱。例如，HClO和HClO3中，氯元素的化合价为正，氧元素的化合价为负，表明氧的非金属性比氯的非金属性强。 9.能量：非金属元素的原子得到电子释放热量，

非金属强度顺序为F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。 对于主族元素来说，随着原子序数的增加，同一周期元素的原始非金属性越强。 如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，表明非金属Cl>S。 8、几种非金属是同一种物质，可以用它们的化合价来判断非金属的强度。 例如，HClO和HClO3中，氯元素具有正价，氧元素