原子电负性变化规律图,卤族元素电负性规律

电负性原子半径反常情况 2023-08-14 23:42 129 墨鱼

电负性原子半径反常情况

原子电负性变化规律图,卤族元素电负性规律

●ω● 电负性的概念可用于估计给定元素的结构相对于其他元素的原子吸引给定化合物中的电子的能力，该能力取决于原子的电离能和电子亲和力。根据马利肯的计算，原子的电负性可以与它的化能和电负性进行比较：电负性随着原子序数的增加而周期性变化。同一时期，元素的电负性从左到右增大，同主族元素的电负性从上到下减小。对于子族，同族元素的电负性也大致呈现

规律性：随着原子序数的增加，元素的电负性发生周期性变化。在同一个周期内，元素的电负性从左到右增大，在同一主族中，元素的电负性从上到下减小。对于子族，同族元素的电负性通常也表明电负性较大的原子对成键电子具有较大的吸引力。同一周期从左到右越来越大，同一主族从上到下越来越小。电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱。

≥▂≤ 横向看这张表，每一行就像一个循环，元素的电负性从左到右逐渐增大，所以我们可以看到，当左边的元素和右边的元素相遇时，左边的元素失去最外层的电子，右边的元素得到电子。一般来说，电负性大于1.8的为非金属元素，电负性小于1.8的为非金属元素。1.8是金属元素，而"准金属"（如锗、锑等）它们的电负性在1.8左右，它们都是金属和

元素的电负性及其变化规律元素的电负性及其变化规律图元素的电负性电负性是化合物中元素原子的能力。元素的电负性随着原子序数的增加而增加，并呈周期性变化。同一时期，元素的电负性从左到右递增，同主族元素从上到下递减。对于子族来说，同族元素的电负性也大致说明了这一点

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标签：卤族元素电负性规律