4p亚层共有几个简并轨道,第四电子层有几个亚层

4p亚层共有几个简并轨道,第四电子层有几个亚层

解：s子层为1个简并轨道；p子层有3个简并轨道；thd子层有5个简并轨道；因此，1s能级有1个轨道，3p能级有3个轨道，3d能级有5条轨道。 答：1s能级有1个轨道，3p能级有3个轨道，3d能级有5个轨道。 当主量子数n=1时，有一个子层，轨道数为1；当n=2时，有两个子层，即2s、2p，轨道数为4；当n=3时，有三个子层，即3s、3p、3d，轨道数为9。当n=4时，有4s、4p、4d、4f四个子层，轨道数为1

例如，4的能量比3d的能量低，因此，在排列电子时，一般先排列两个电子4s，然后排列电子3d，而不是3d再排列4s，这样能级从下到右错开。 电子沿左上45°箭头方向进入各个亚层轨道，即1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p有一个比较简单的记法，也是基于此

在第h电子层中，l取n个值，从0到(n-1)，给出n个电子子壳层；在第电子层中，m取2l+1个值，从-l到+l，即，l子层中有2l+1个原子轨道。 因此，第n电子层的原子轨道数应按每个子层排列：1、3、5电子子层只有一个轨道，只能容纳2个电子；p电子子层含有3个简并轨道，可以容纳6个电子；电子子层有5个简并轨道，可以容纳10个电子；f电子子层含有5个简并轨道，可以容纳10个电子。甚至简并轨道也能容纳14个电子。 3.胡

o(?""?o Llayer(n=2):atmostl=0,1,两个子层:2s,2p;Mlayer(n=3):atmostl=0,1,2,三个子层:3s,3p,3d;Nlayer(n= 4):thereareatmostl=0,1,2,3,四个子层：4s,4p,4d,4f;...注：每个电子层都有子层，可能只要有这个子层，就有1个简并轨道，p子层有3个简并轨道，thed子层有5个简并轨道，f子层有7个简并轨道，电子排列如下泡利相容量原理、洪特法则、最小能量原理、 能级交织原理