同元素离子半径的比较,离子半径表

同元素离子半径的比较,离子半径表

1.电子层数相同的离子，根据核数多少判断：核数多的离子半径小，核数少的离子半径大；2.电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子一半1.比较同一主族元素离子半径的方法是f如下：看电子层的数量，电子层越多，半径越大。 2.当电子层数相同时，看电子数，电子越多，半径越大。 3.当电子层数和电子数相同时，看核电荷数，核电荷数

ˇ▽ˇ 中学化学中，主要是比较主族元素和短周期元素的原子半径和离子半径。虽然有一定规律，但也有一些例外，所以只能说是一般规律。 1）同周期元素1.粒子半径比较的基本方法：①同周期元素：从左到右，原子半径依次减小。 ②同质群：从上到下，同一价态原子的半径逐渐增大。 ③阳离子半径<相应原子半径；阴离子大于相应原子。 如：rNa+rS

￣□￣｜｜ 答：比较粒子半径的大小，可以根据元素在周期表中的位置来判断。它们的判断公式是：同层原子核半径小，同族原子核半径大。但是，这个公式只能用于原子半径大小的比较1。原子核外电子的排列不同（即电子层数不同）。大的电子层数越多，半径越大。 如果氯离子比钠离子大2且核外电子排列相同，则核电荷数越多，半径越小。 如果钠离子大于镁离子，

1.看电子层数，电子层数越多，半径越大；2.当电子层数相同时，看电子数越多，半径越大；3.当电子层数相同，电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越小，半径越大。同一元素具有不同的价态，离子电荷越大，半径越小。 电子层数：首先要看电子层数。在离子半径大小的比较中，电子层数代表了半径的大小。电子层数越多，半径越大。

比较同主族元素离子半径的方法如下：1.看电子层数，电子层数越多，半径越大；2.电子层数相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；3. ，电子层数相同，电子数也相同。离子半径比较式(1)对于同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

＋▽＋ (2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 例如氧离子>锂离子