元素化合价越高氧化性越强,同种元素价态越高氧化性越强

元素相邻价态不反应吗 2023-08-12 20:01 118 墨鱼

元素相邻价态不反应吗

元素化合价越高氧化性越强,同种元素价态越高氧化性越强

一般来说，元素的化合价越高，氧化性越强，但这只是规律，不是规律。反例还有很多。在实际应用中，除中价元素外，均具有氧化性和还原性。但主要表现出其中一种性质，如：Fe2+主要体现还原性）（2）同一元素的化合价越高，氧化能力越强；反之，化合价越低，还原能力越强。如氧化：KMnO4

3思考3]同一元素不同价态的化合物中，无论元素的价态越高，该物质的氧化性越强。 5(2)与(1)同一时期，非金属元素最高价含氧酸的酸度从左到右递增。 2）氧化性：同一元素低价的比高价的含氧酸强。例如：HClO>HClO3>HClO4（稀）H2SO3>H2SO4（稀）HNO2>HNO3（稀）（3）同种非金属含氧酸形成的差异，价数越多

˙﹏˙ 氧化性越强，这从元素周期表规律可以看出：元素周期表各周期元素的金属性（还原性）从左到右逐渐不确定。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。例如，在HCIO中，HCIO中的CI为+7（最高正价），HCIO中的CI为+1。事实上，HCIO比HClO更具氧化性。另一个例子是SO不氧化。物质的氧化

1.是的，可以说，相对于同一元素，价态越高，氧化性越强，因为价态越高，失去的电子越多，所以选择的愿望也越大，所以氧化性越强，例如：Zn2+中某种元素的价态比Zn高，其氧化性就越强，如硫酸（硫元素+）6价）、亚硫酸（硫元素+4价）、硫，其氧化性依次减弱。这是因为，化合价越高，元素就会失去

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