h2sh2o键角,ph3 nh3键角大小怎么判断

h2sh2o键角,ph3 nh3键角大小怎么判断

但原子半径比S小，OH键长更小，OH键上的电子更接近O，斥力更强，因此H2O的键角比H2S大，键距与H2S的距离也比较接近。 这使得键对之间的斥力较小，孤对的斥力较强，键对的斥力较弱。

H2O的键角为105°，而H2Si的键角接近90°。这是因为O的电负性大于S，原子半径小于S，OH键的长度更小，OH键上的电子更靠近O，斥力更强。 键角HOHi大于HH，两对电子占据两个sp3杂化轨道，排斥另外两个O-手S-H键，使两个O-手S-H键收缩，键合角小于109°28′，且H2S中两对孤电子对的斥力大于S-H键中两对电子的斥力水

键角：H2分子的几何结构呈V形，中心原子为硫，周围有两个氢原子相连。硫原子与两个氢原子之间的键角约为92.1度。 这个键角比H2分子的键角小104.5度。它是通过比较硫化氢的键角与分子内的键角来确定的。它取决于分子结构和分子中心原子的杂化状态。需要比较异同，然后得出结论。 综上所述。 水的分子式是H2O，硫化氢的分子式是H2S。 O和Sare元素都是第六主族，都出现在sp3中

[分析][解答]1)CO2,BF3,CH42)CH4,NH3,H2O3)H2O,H2S4)NH3,NF35)。 [分析]1)CO2的中心原子采用sp3杂化，线性分子的键角为180°；CH4的中心原子采用sp3杂化，键角为水>硫化氢。 水和硫化氢都有两对孤对电子，但氧原子的电负性大于硫原子，氧原子对氧原子携带的两对孤电子对的吸引力大于硫原子，孤对电子相应的斥力增大，使键合角相应大于硫化氢

硫化氢与水的键角大小为水>硫化氢。 水和硫化氢都有两对孤对电子，但氧原子的电负性比硫原子大，氧原子对氧原子携带的两对孤电子对的吸引力比硫原子大，孤对电子相应的斥力增大，使成键。答案1报告称H2O的键合角为105°，但H2Si的键角接近90°，这是因为O的电负性大于S的电负性，原子半径小于SOH的键长，OH键上的电子更接近O，斥力更大。 有些债券角HO他大于H