硅原子价电子层电子排布为,全部元素电子层排布图

硅原子价电子层电子排布为,全部元素电子层排布图

，故答案为：(2)Fe为26号元素，其核外有26个电子。铁原子失去2个电子生成Fe2+，其6个电子初始为3个轨道，为其外围电子。价电子排布为3d6，故答案为：3d6；(3)基态X原子有7个轨道(1)硅为14号元素，其基态硅原子的价电子排列为3s^23p^2，故答案为：3s^23p^2;(2 ）原子的电子层数越多，半径越大，即碳的原子半径小于硅的原子半径；原子的半径越小，形成共价键的能力越大，而硅

硅原子的核外电子第一电子层有2个电子，第二电子层有8个电子，达到稳定状态。 最外层的4个电子为价电子，对硅原子的导电性起主导作用。 由于硅原子具有这样的结构，所以第s层有2个，第p层有6个，第层有10个，第层有14个。 硅核外的14个电子中，2个电子排列在1s子层，2个电子排列在2s子层，6个电子排列在2p子层，2个电子排列在3s子层，最后2个电子排列在3s子层。 布

(1)基态Siatom价层电子的构型图(轨道表达式)为___，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。 主要原因是F比H多一个原子轨道，而且这个原子轨道的形状是___。 例如：Featom的电子排布是1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布是3d64s2。 ④电子构型图（轨道表达式）原子轨道用方框表示，不同自旋方向的电子用"↑"或"↓"表示。

因此，电子单向分布在等价轨道上，有利于降低系统能量。 本例中硅层电子排列为(3s)2(3p)2,1)Si元素为第14号元素，核外电子排列为14个，则核外电子排列为：1s22s22p63s23p2；S元素为16号元素，核外电子排列为16个，则核外电子排列为：1s22s22p63s23p4，然后

子外层不超过18，也不超过32。 4.第一、第二主组的子外层不超过8个，外层不超过18个。 硅元素核外的电子排列如图1所示。基态硅原子价层的电子排列。硅元素的基态有14个电子，分别发射到4个价层，即1s、2s、2p和3s。 杀手1包含2个电子，杀手2和玩家2各有4个电子，杀手3包含4个电子，每个