原子核外电子能量高低,核外电子能量高低顺序

原子核外电子能量高低,核外电子能量高低顺序

原子核外的电子按照能级排列成层状。离原子核越近，能量越低，越稳定。离原子核越远，能量越高，越不稳定。最外层的电子能量最高，所以在化学变化中，内层的电子通常不会发生变化，而电子排列时出原子核的电子的能量发生了变化在原子核之外，电子的能量应该尽可能低。 一般来说，越靠近原子核的电子能量越低，随着电子层数的增加，电子的能量越来越高。 如果不在外面

1.原子核外的电子在原子核周围的不同区域（电子层）中高速无规律地运动•2.电子根据能级在原子核外排列成层。 1234567KLMNOPQ从内到外，能量逐渐增加。核外电子排列的一般规则。核外电子总是好的。你是问原子轨道能级的比较吗？ 核外电子分为K、L、M、N四层，电子子层分别为s、p、d。

(4)电子能量的大小决定了电子运动区域与原子核之间的距离。 因为离原子核越近的电子能量越低，而离原子核越远的电子能量越高。 5）最外层原子壳中的电子数量决定了元素的类型。 由于原子最外层的电子与原子核之间存在静电引力，要将电子从靠近原子核的电子层移动到远离原子核的电子层，就必须给予电子能量或对电子施加力来克服这一点。 一种库仑力，即势能：来自原子

电子层的能量类似于不同人数拔河时产生的平衡力。 最外层电子的动能和势能类似一对一的拉锯战，而次外层则类似二对二，很快，层数越多，越靠近内层，原子核外的电子能量顺序越相似：离原子核越远，能量越高，所以从外到内电子能量越来越低到电子层的内部。 即7654321

原子核外电子层中高低能电子的数量，最外层最多可容纳8个电子，第一层是最外层最多可容纳2个电子。 这句话我理解，但是"最外层可容纳的最大电子数为8"的本意是描述原子核外电子运动的状态。需要注意四个方面：1.电子层或能量层，反映电子的能量。电子运动的高度距离与核区不同，通常有7个电子，例如K、L、M、N、O、P和Q