H2S为SP3杂化,还有2个孤对电子,键角是90°,书本有时是错的,特别是辅导书,要注意
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硫化氢中硫原子的杂化方式 |
H2S的具体杂化过程,H2S是不等性杂化的吗
杂交模式为H2Scanbesp3杂交。 在sp3杂化下,硫原子有四个sp3杂化电子,分别连接到两个氢原子和两个空位。 这说明H2分子中的硫原子有四个半电子,可以与外部的"H2SisSP3"杂化。由于硫原子最外层的电子数为6,氢供给的电子数为1,所以价电子总数=6+1*2=8,价电子总数为4对,所以是SP3杂化。由于两个杂化轨道都是由孤电子对占据,分子呈V形。
˙^˙ 5.(0144)在相同温度和压力条件下,同时打开一瓶H2S(g)和一瓶CH3SH(g)。首先闻到的气体是...)(A)CH3SH(g)(B)闻(C)H2S(g)(D)不同时6.(3333)W1。 根据杂化轨道理论,H2分子的杂化方式为A、各向同性杂化B、sp2不等杂化C、sp3各向同性杂化D、sp3各向异性杂化5.3.6分子间力测验1.下列物质中,只要克服色散力即可沸腾。
答案:sp3。 H2分子中的硫代原子有两个成键电子对和两个孤电子对,因此硫代原子的轨道杂交类型为missp3杂交。 结果1:填空:S的氢化物(H_2S)分子中,原子轨道杂化类型为答案:(1)线形分子,中心原子缺失杂化,如乙炔(2)平面分子形状如乙烯,中心原子缺失sp2杂化(3)空间(规则)四面体,中心原子缺失sp3杂化,如碳四氯化物(4)空间六面体(形状像两个空间
134.CatominCH4分子的杂化轨道类型;其分子的空间构型。 135.络合物[Cu(NH3)4]2+的稳定性常数可以表示为:如果在[Cu(NH3)4]2+溶液中加入饱和H2S溶液,则[Cu(NH3)4]2+性质稳定;H2S有无重原子杂化、单重原子杂化和双原子杂化三种类型。 没有重原子杂化H2中心意味着分子中氢原子和硫原子之间不存在其他元素,并且仅存在单个H2S键。 这种混合形式
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标签: H2S是不等性杂化的吗
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